鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負(fù)極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯無水溶液作電解液?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鋰原子的電子排布圖為
?；鶓B(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 MM。
（2）PO3-4的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
（3）[Co（NH3）3Cl3]中Co3+的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為 N、ClN、Cl。
（4）碳酸二乙酯的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序為 H＜C＜OH＜C＜O，分子中碳原子的雜化軌道類型為 sp2、sp3sp2、sp3，1mol碳酸二乙酯中含有σ鍵的數(shù)目為 1717NA。（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值
（5）在元素周期表中，鐵元素位于 dd區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）。γ-Fe的堆積方式如圖2所示，其空間利用率為 26π×100%26π×100%。（用含π的式子表示）
（6）氮化鋰是一種新型無機(jī)貯氫材料，如圖3所示，該晶體的化學(xué)式為 Li3NLi3N。
PO
3
-
4
2
6
2
6
【答案】M；正四面體；N、Cl；H＜C＜O；sp2、sp3；17；d；π×100%；Li3N
2
6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：3難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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