甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可減少我國對(duì)石油進(jìn)口的依賴度。
（1）甲醇也可通過煤的液化過程獲得，該過程是

化學(xué)

化學(xué)

（填“物理“或“化學(xué)“）變化。
（2）甲醇制烯烴的反應(yīng)有3CH₃OH（g）=C₃H₆（g）+3H₂O（g）、4CH₃OH（g）=C₄H₈（g）+4H₂O（g），烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
反應(yīng)Ⅰ：2C₃H₆（g）?3C₂H₄（g）ΔH₁=+117kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：3C₄H₈（g）?4C₃H₆（g）ΔH₂=+78kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：C₄H₈（g）?2C₂H₄（g）ΔH₃
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖1所示。

①反應(yīng)Ⅲ的ΔH₃=

+104

+104

kJ?mol^-1。
②圖1中曲線a代表的組分是

C₃H₆

C₃H₆

，700K后，曲線a下降的原因是

以反應(yīng)Ⅰ為主，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C₃H₆的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小

以反應(yīng)Ⅰ為主，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C₃H₆的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小

。
③圖1中P點(diǎn)坐標(biāo)為（900，0.48），900K時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K_x=

5.76

5.76

（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算）。
（3）將0.1molCO₂和0.3molH₂充入0.5L恒容密閉容器中，分別在兩種不同催化劑Ⅰ、Ⅱ下發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），相同時(shí)間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示。
①催化劑Ⅰ、Ⅱ中催化效率較高的是

催化劑Ⅱ

催化劑Ⅱ

。
②隨溫度的升高，CO₂的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是

b點(diǎn)前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO₂轉(zhuǎn)化率增大；b點(diǎn)后，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO₂轉(zhuǎn)化率降低

b點(diǎn)前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO₂轉(zhuǎn)化率增大；b點(diǎn)后，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO₂轉(zhuǎn)化率降低

。
③已知C點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，在T₅溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p為

4

3

p

2

4

3

p

2

（用含P的關(guān)系式表示）。