基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO₂以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na₂CO₃溶液，其原理如圖1所示。

（1）這種微膠囊吸收CO₂的原理是

CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-

CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-

（寫離子方程式），此過程是

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）能量的過程。
（2）在吸收過程中關于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是

b c d

b c d

。
a.吸收前溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b.吸收過程中，體系中的含碳微粒有CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₂
c.當n（CO₂）：n（Na₂CO₃）=1：3時，溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）
d.溶液中始終有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
（3）已知NaHCO₃溶液顯堿性，結(jié)合化學用語解釋原因

HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，水解程度大于電離程度，從而使c（OH^-）＞c（H⁺）

HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，水解程度大于電離程度，從而使c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（4）將解吸后的CO₂催化加氫可制取乙烯。
已知：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）  ΔH=-1323kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）  ΔH=-484kJ/mol
寫出CO₂催化加氫制取乙烯的熱化學方程式

2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH=-129 kJ/mol

2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH=-129 kJ/mol

。
（5）如圖2曲線a表示在體積為2L的恒容容器中制取乙烯，投料為1molCO₂和3molH₂時，測得溫度對CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，改變投料比測量后得到曲線b。
①b條件下投料比

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

＜

＜

3（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

其它條件不變時，減小H₂的濃度，可以降低CO₂的轉(zhuǎn)化率，其它條件不變時，增加H₂的濃度，可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率

其它條件不變時，減小H₂的濃度，可以降低CO₂的轉(zhuǎn)化率，其它條件不變時，增加H₂的濃度，可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率

。
②工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度（250℃左右），原因是

為了提高催化效率（或催化劑活性），加快反應速率

為了提高催化效率（或催化劑活性），加快反應速率

。