酸堿中和反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)。
Ⅰ．某同學利用圖1裝置研究鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。
（1）圖1儀器A中溶液的溶質(zhì)是 HClHCl（填化學式）。
（2）圖3中V的數(shù)值約為 1212。
（3）下列說法正確的是 ABDABD。
A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B．取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
Ⅱ．若是在Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀硫酸直至過量，并測得混合溶液的導電性隨加入的硫酸的體積變化曲線如圖4所示。
（1）寫出Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 Ba 2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2OBa 2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。
（2）該小組的同學關(guān)于如圖的下列說法中，正確的是 BDBD。
A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）2電離出的離子導電
D．B處Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】中和熱的測定實驗；物質(zhì)導電性分析．
【答案】HCl；12；ABD；Ba 2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；BD
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/17 0:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：86引用：2難度：0.7 -
2．掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/10/78014b26.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7 -
3．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6
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