科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖。
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的負(fù)負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；Pt（b）電極發(fā)生還原還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2OO2+4H++4e-═2H2O。
（2）電池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O。
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有1313 mol。
（4）使用該燃料電池的另一個(gè)好處是甲醇燃料電池產(chǎn)物是CO2和H2O，對環(huán)境無污染甲醇燃料電池產(chǎn)物是CO2和H2O，對環(huán)境無污染。
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【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】負(fù)；CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；還原；O2+4H++4e-═2H2O；2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O；；甲醇燃料電池產(chǎn)物是CO2和H2O，對環(huán)境無污染
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.7
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