回答下列問題：
I.液氧甲烷火箭發(fā)動機(jī)是介于液氧煤油和液氧液氫之間的一個(gè)選擇，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-890.3kJ?mol-1，根據(jù)以下信息，
| 共價(jià)鍵 | C-H | O=O | H-O |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 413 | 498 | 464 |
| 熱化學(xué)方程式 | H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44kJ?mol-1 | ||
797.15kJ?mol-1
797.15kJ?mol-1
。Ⅱ.美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1所示：
（2）該流程中第I步反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH＞0。若圖2表示在其他條件相同時(shí)，分別測定不同壓強(qiáng)、不同溫度下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（縱坐標(biāo)為CH4的平衡轉(zhuǎn)化率），則p1
＜
＜
p2（填“＞”或“＜”）。（3）該流程的第II步反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。②在500℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為3mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
。| 實(shí)驗(yàn)編號 | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| 甲 | 2 | 5 | 4 | 3 |
| 乙 | 3 | 3 | 2 | 2 |
| 丙 | 0.25 | 4 | 2 | 1 |
甲丙
甲丙
（填實(shí)驗(yàn)編號）。④在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
ABF
ABF
（填字母）。A．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
B．v（CO2）正=v（H2O）逆；
C．混合氣體的密度不變；
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
E．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
F．體系的溫度不再發(fā)生變化。
⑤如圖3表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
降低溫度、增加水蒸氣的量
降低溫度、增加水蒸氣的量
（寫出兩種）。【答案】797.15kJ?mol-1；＜；放；75%；甲丙；ABF；降低溫度、增加水蒸氣的量
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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