人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色。
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序。
（2）汽車車體多用鋼材制造。表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與氧氣和水氧氣和水接觸而生銹。
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是稀鹽酸（或稀硫酸或硫酸銅溶液）稀鹽酸（或稀硫酸或硫酸銅溶液）。（填一種即可）
（5）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖。
①鐵鍋所含金屬單質(zhì)FeFe（寫化學(xué)式），含有的有機合成材料是塑料塑料（填寫名稱）。
②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是使油與氧氣隔絕使油與氧氣隔絕。
③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和CO2CO2共同作用的結(jié)果。
④將5.6克鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)可制得氫氣的質(zhì)量是0.2g0.2g（寫出解題過程）。
高溫
高溫
【考點】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；滅火的原理和方法；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；鐵的冶煉．
【答案】鐵；氧氣和水；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀鹽酸（或稀硫酸或硫酸銅溶液）；Fe；塑料；使油與氧氣隔絕；CO2；0.2g
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：6難度：0.5
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1．化學(xué)與人類生活息息相關(guān)，回答下列問題：
（1）自來水廠常利用活性炭的性除去水中的異味；飲用硬度大的水不利于人身體健康，生活中常用的方法降低水的硬度，并起到消毒殺的作用。
（2）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的性；廚房中鐵鍋易生銹，防止鐵鍋生銹的一種方法是。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：1引用：2難度：0.7 -
2．進(jìn)行如下實驗，研究金屬的性質(zhì)。補全實驗報告。
序號 操作或裝置 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 （1） 
黃銅片在純銅片表面刻畫出明顯痕跡 黃銅的硬度比純銅 （填“大”或“小”）（2） 
鐵的金屬活動性比銅強 （3） 
A、B中均無明顯變化，C中鐵釘表面有紅色固體生成 鐵與氧氣和水同時接觸時易生銹 發(fā)布：2024/12/25 13:30:1組卷：75引用：2難度：0.5 -
3．為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基。“熱棒”插入路基（如圖），利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。
（1）熱棒主體采用碳素?zé)o縫鋼管。碳素鋼屬于（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是。
（3）氨的汽化和液化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（4）秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是（填“汽化”或“液化”）。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：68引用：2難度：0.6
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