氫能源被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，世界上許多國家和地區(qū)廣泛開展了氫能源的研究。
（1）氫氣熱值較高，是汽油的3倍，酒精的3.9倍。已知氫氣的燃燒熱是：ΔH=-285.8kJ?mol^-1，則氫氣的熱值為

142.9

142.9

kJ?g^-1。
（2）煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH₂O（g），起始壓強為0.2MPa時，發(fā)生下列反應生成水煤氣：
反應Ⅰ：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.4kJ?mol^-1
反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ?mol^-1
反應達到平衡時，H₂O（g）的轉化率為50%，CO的物質的量為0.1mol。
①有利于反應Ⅰ自發(fā)進行的條件是

高溫

高溫

。
②下列說法正確的是

AC

AC

。
A.平衡時向容器中充入?性氣體，反應Ⅰ的平衡不移動
B.混合氣體的密度保持不變時，不能說明反應體系已達到平衡
C.平衡時整個體系吸收31.2kJ能量
D.反應Ⅱ的化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以反應Ⅱ的ΔS=0
③平衡時，氣體的總物質的量為

1.3

1.3

mol,反應Ⅰ的平衡常數K_p=

0.02

0.02

MPa。[K_p：以氣體物質的分壓p（B）替代濃度計算得到的平衡常數，p（B）=p?x（B），p表示平衡時總壓，x（B）表示平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數]
（3）用太陽能分解水制備H₂是一項新技術，其過程如圖所示。
已知：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=akJ?mol^-1
2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g）ΔH=bkJ?mol^-1
①請寫出過程Ⅱ的熱化學方程式

3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）ΔH=

1

2

（a-b）kJ?mol^-1

3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）ΔH=

1

2

（a-b）kJ?mol^-1

。
②請結合過渡態(tài)理論與碰撞理論解釋催化劑Fe₃O₄可加快水分解的原因

Fe₃O₄該反應的催化劑，降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，從而可加快反應速率

Fe₃O₄該反應的催化劑，降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，從而可加快反應速率

。