氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產原理示意圖：
（1）A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液NaOH溶液、Na2CO3溶液Na2CO3溶液。
（2）寫出裝置A在通電條件下反應的化學方程式2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上，且相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中Y是H2H2（填化學式）；X與稀NaOH溶液反應的離子方程式是：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。
②分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小b%＞a%b%＞a%。
③若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2L時，則B裝置可向A裝置提供的電量約為1.93×105C1.93×105C（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結果精確到0.01）。
通電
通電
【考點】氯堿工業(yè)．
【答案】NaOH溶液；Na2CO3溶液；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；H2；2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；b%＞a%；1.93×105C
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：117引用：2難度：0.5
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1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國的激烈反對，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽離子為：Na+、Mg2+、Ca2+等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現代化氯堿工業(yè)流程及部分物質溶解度曲線：
（1）工業(yè)制備氯氣的化學反應方程式為：；
（2）制備精鹽溶液過程中會產生沉渣，沉渣的主要成分為；
（3）氯堿工業(yè)的主要產物可以直接混合制備消毒劑，且產物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：（寫化學方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時富集NaOH，請回答：
①獲取NaCl晶體的實驗流程為（填操作名稱）、趁熱過濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：；補充洗滌操作步驟：過濾完畢后，。發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：32引用：1難度：0.7 -
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/373/a7b76523.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：58引用：1難度：0.6 -
3．氯堿工業(yè)是化工產業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時，ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為。
（2）陰極生成22.4LH2（折合成標準狀況）時，有molNa+穿過交換膜向極遷移（選填“陰”或“陽”）。
（3）中Cl-采取ClO-3雜化，離子的空間構型是ClO-3形。副產物的產生有兩種可能途徑：ClO-3
①Cl-在電極上放電形成。寫出該電極反應方程式：ClO-3。
②陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移，發(fā)生2步反應最終產生：ClO-3，。
（4）測定副產物含量的方法如圖2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測定中未加入H2O2，則測得水樣中的濃度將ClO-3（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②滴定至終點時，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，則水樣中c（）=ClO-3mol?L-1。發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：39引用：1難度：0.7
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