實驗小組同學探究稀H₂SO₄對溶液中的I^-被O₂ 氧化的影響因素。
（1）為了探究c（H⁺）對反應速率的影響，進行實驗：

10mL 1mol?L-1 KI溶液 5滴淀粉溶液	序號	加入試劑	變色時間
	Ⅰ	10 mL 蒸餾水	長時間放置， 未見明顯變化
	Ⅱ	10mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液	放置3min后， 溶液變藍
	Ⅲ	10mL 0.2mol?L-1H2SO4溶液	放置1min后， 溶液變藍
	Ⅳ	10mL 0.1mol?L-1K2SO4溶液	長時間放置， 未見明顯變化

①寫出實驗Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式

4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O

4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O

。
②實驗Ⅰ～Ⅲ所得結(jié)論：

其他條件相同時，增大c（H⁺）使I^-被O₂氧化的速率加快

其他條件相同時，增大c（H⁺）使I^-被O₂氧化的速率加快

。
③增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施

升高溫度或通入O₂

升高溫度或通入O₂

。
④實驗Ⅳ的作用是

對照實驗，證明SO₄^2-對該反應的化學反應速率沒有影響

對照實驗，證明SO₄^2-對該反應的化學反應速率沒有影響

。
（2）為探究c（H⁺）除了對反應速率影響外，是否還有其他影響，提出假設：
?。龃骳（H⁺），增強O₂的氧化性；
ⅱ．增大c（H⁺），

增強I^-的還原性

增強I^-的還原性

。
小組同學利用圖裝置設計實驗方案，對假設進行驗證。

	序號	溶液a	溶液b	現(xiàn)象
	Ⅴ	10 mL 1mol?L-1 KI溶液10 mL H2O	10 mL0.1mol?L-1K2SO4溶液 10 mLH2O	指針未見偏轉(zhuǎn)
	Ⅵ	10 mL 1mol?L-1 KI溶液 10 mL H2O	10 mL0.1mol?L-1K2SO4溶液 1 mL0.2mol?L-1H2SO4溶液 9 mLH2O	指針 偏轉(zhuǎn)
	Ⅶ	X	10 mL0.1mol?L-1K2SO4溶液 10mL 0.2mol?L-1H2SO4溶液	Y
	Ⅷ	Z	10 mL0.1mol?L-1K2SO4溶液 10 mLH2O	指針未見偏轉(zhuǎn)

通過實驗證實假設ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補充完整。
X

10 mL 1mol?L^-1KI溶液、10 mL H₂O

10 mL 1mol?L^-1KI溶液、10 mL H₂O

；Y

指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ

指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ

；Z

10 mL 1mol?L^-1KI溶液、2 mL0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液、8 mL H₂O

10 mL 1mol?L^-1KI溶液、2 mL0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液、8 mL H₂O

。