碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）科學(xué)家已證實(shí)，存在一種空心且類似于足球結(jié)構(gòu)的物質(zhì)N₆₀，它可能成為一種很好的火箭燃料。固態(tài)N₆₀的晶體類型為

分子晶體

分子晶體

。
（2）氰酸是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為HCNO，是一種具有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，高毒。HCNO的組成元素中第一電離能最小的是

C

C

（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是

O

O

。
（3）鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni（CO）₄，正方形的[Ni（CO）₄]²⁺和正八面體形的[Ni（NH₃）₆]²⁺。下列說法不正確的是

BD

BD

（填標(biāo)號(hào)）。
A.CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：2
B.NH₃的空間構(gòu)型為平面三角形
C.Ni²⁺在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)可能為4或6
D.Ni（CO）₄和[Ni（CO）₄]²⁺中，鎳元素均是sp³雜化
（4）化合物（CH₃）₃N能溶于水，其原因是

（CH₃）₃N為極性分子且能與水形成氫鍵

（CH₃）₃N為極性分子且能與水形成氫鍵

，（CH₃）₃N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH₃）₃NH]⁺，[（CH₃）₃NH]⁺中新生成的化學(xué)鍵的類型為

配位鍵

配位鍵

。
（5）陽(yáng)離子[（CH₃）₃NH]⁺和陰離子A按個(gè)數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是

sp³

sp³

，陰離子A的化學(xué)式為

[Ge₄S₁₀]^4-

[Ge₄S₁₀]^4-

。
（6）某碳單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，回答下列問題：
①該晶胞中含

8

8

個(gè)C原子。
②將每個(gè)C原子視為一個(gè)球，若C原子的半徑為R，1個(gè)C原子的體積為V，1個(gè)晶胞的體積為V₀，堆積系數(shù)α=

V

V

0

，則該晶體的堆積系數(shù)α=

0.04

0.04

（保留1位有效數(shù)字，

3

≈1.7，π≈3）。（提示：圖中箭頭標(biāo)記的兩個(gè)原子是相切的，兩個(gè)原子球心分別位于立方體晶胞頂點(diǎn)和立方體晶胞體對(duì)角線的四等分點(diǎn)）