反應(yīng)物相同，通過(guò)控制不同條件，可能得到不同的產(chǎn)物。某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：Cl2與堿的溶液反應(yīng)生成的含氯的產(chǎn)物除氯化物外，還可能含有次氯酸鹽或氯酸鹽（殺菌消毒能力較差）。他們利用如圖裝置以Cl2制備NaClO3和NaClO。已知：3Cl2+6NaOH ＞70℃ NaClO3+5NaCl+3H2O。
回答下列問(wèn)題：
（1）a中盛放濃鹽酸的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗；若沒(méi)有b裝置，會(huì)導(dǎo)致c中產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物 NaClNaCl（填化學(xué)式）。
（2）a裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（3）資料顯示：工業(yè)上制備“84”消毒液時(shí)，采用的是從吸收塔下部通入Cl2，從上部噴淋循環(huán)冷卻的NaOH溶液（15～20%）。NaOH需要循環(huán)冷卻的目的是 避免生成NaClO3避免生成NaClO3。
（4）該興趣小組在60℃條件下，將一定量的Cl2通入600mL1.00mol?L-1NaOH溶液中，NaOH恰好反應(yīng)，得到產(chǎn)物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，則參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量為 0.30.3mol。
＞
70
℃
【答案】分液漏斗；NaCl；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；避免生成NaClO3；0.3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是一些常見(jiàn)含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問(wèn)題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過(guò)量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫(xiě)出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報(bào)道，有人在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示：
①計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②某實(shí)驗(yàn)需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過(guò)程中，除需要燒杯、托盤(pán)天平處還必需的儀器有（寫(xiě)三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時(shí)，有少量液體濺出
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)烘干就直接使用
F．定容時(shí)，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9
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