氫氣在富氧條件下催化還原 NOx（H2-SCR）反應(yīng)在低溫時(shí)仍具有高活性和選擇性，近年來(lái)一直備受研究學(xué)者關(guān)注。回答下列問(wèn)題：
（1）已知催化劑銠（Rh）表面 H2催化還原NO的詳細(xì)反應(yīng)機(jī)理如下表所示，其他條件一定時(shí)，決定H2催化還原NO反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為 N（s）+N（s）═N2（s）+Rh（s）+Rh（s）N（s）+N（s）═N2（s）+Rh（s）+Rh（s），基元反應(yīng)：H2+Rh（s）+Rh（s）═H（s）+H（s） 的焓變?chǔ)=-65.2-65.2kJ/mol。
| 基元反應(yīng) | 活化能Ea （kJ/mol） |
| H2+Rh（s）+Rh（s）═H（s）+H（s） | 12.6 |
| NO+Rh（s）═NO（s） | 0.0 |
| NO（s）+Rh（s）═N（s）+O（s） | 97.5 |
| N（s）+N（s）═N2+Rh（s）+Rh（s） | 120.9 |
| H（s）+O（s）═OH（s）+Rh（s） | 83.7 |
| OH（s）+H（s）═H2O（s）+Rh（s） | 33.5 |
| H2O（s）═H2O+Rh（s） | 45.0 |
| H（s）+H（s）═H2+Rh（s）+Rh（s） | 77.8 |
| NO（s）═NO+Rh（s） | 108.9 |
| OH（s）+Rh（s）═H（s）+O（s） | 37.7 |
（2）浸漬法合成的 Pt/Al-M-10-A催化劑對(duì)H2 還原NO反應(yīng)的響應(yīng)如圖所示，由圖可知該催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有
選擇性
選擇性
，該性質(zhì)受 溫度
溫度
的影響。（3）將H2、NO、O2按體積比3：2：1充入恒溫恒壓（200℃、100 kPa）容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2NO（g）+O2（g）?N2（g）+4 H2O（g）。達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為0.1。
①平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
。平衡常數(shù)Kp=0.04
0.04
（kPa） -2（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。②已知該反應(yīng)ΔH＜0。初始溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的用量均相同。下列四種容器中NO的轉(zhuǎn)化率最高的是
B
B
（填字母代號(hào)）。A.恒溫恒容容器
B.恒溫恒壓容器
C.恒容絕熱容器
D.恒壓絕熱容器
（4）1093K時(shí)，NO與H2以物質(zhì)的量之比 2：1混合，置于某密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+H2（g）═N2O（g）+H2O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)速率方程（以N2O為基準(zhǔn)）為υ=kp2（NO） p（H2），k=5.6×10-12Pa-2?s-1。某時(shí)刻測(cè)得體系中NO的分壓為2.5kPa,則此時(shí)的反應(yīng)速率=
4.375×10-2
4.375×10-2
Pa?s-1。【答案】N（s）+N（s）═N2（s）+Rh（s）+Rh（s）；-65.2；選擇性；溫度；50%；0.04；B；4.375×10-2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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