用FeSO₄?7H₂O晶體配制FeSO₄溶液，放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)研究固體成分及產(chǎn)生的原因。
（1）①配制100mL 0.100mol?L^-1FeSO₄溶液，需要稱(chēng)取

2.78

2.78

gFeSO₄?7H₂O晶體。（已知：FeSO₄?7H₂O的摩爾質(zhì)量為278g?mol^-1）
②需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
（2）小組同學(xué)推測(cè)放置一天后的FeSO₄溶液中存在Fe³⁺。將產(chǎn)生Fe³⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：

4

4

Fe²⁺+

4

4

H⁺+

O₂

O₂

═

4

4

Fe³⁺+

2

2

H₂O

H₂O

（3）分離出黃色固體，經(jīng)多次洗滌后完成如圖實(shí)驗(yàn)：

證實(shí)黃色固體中含F(xiàn)e³⁺和

SO

2

-

4

，試劑1和試劑2分別是

KSCN溶液

KSCN溶液

、

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)定FeSO₄溶液放置過(guò)程中溶液的pH和黃色固體的量的變化，結(jié)果如表：

	1小時(shí)	6小時(shí)	24小時(shí)
溶液的pH	2.39	2.35	1.40
黃色固體的量	幾乎沒(méi)有	少量	大量

分析黃色固體中除Fe³⁺、

SO

2

-

4

還可能含有

OH^-

OH^-

離子。
（5）查閱資料：不同pH下Fe²⁺的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。為避免Fe²⁺被氧化，配制FeSO₄溶液時(shí)，需要添加

適量的稀硫酸和鐵粉

適量的稀硫酸和鐵粉

。