硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。
?
（1）圖1中與圖2中M、N對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是

CaSO₄?2H₂O、Na₂SO₄?10H₂O

CaSO₄?2H₂O、Na₂SO₄?10H₂O

、

CuFeS₂

CuFeS₂

。
（2）X與Y反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

1：2

。
（3）Na₂SO₃溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)的基本操作是

取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na₂SO₄

取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na₂SO₄

。
（4）SO₂和氯水都有漂白性，有人為增強(qiáng)漂白效果，將Cl₂和SO₂混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：

Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+

SO

2

-

4

+4H⁺

Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+

SO

2

-

4

+4H⁺

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（5）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO₄
方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

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②方案乙比方案甲更合理，理由是

方案乙無污染，原料利用率高

方案乙無污染，原料利用率高

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