某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．分析圖象回答問題：
（1）DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2ONH4++OH-=NH3?H2O．
（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O．
（3）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.0320.032mol,C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為77mL．
（4）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0740.074mol/L．
【答案】NH4++OH-=NH3?H2O；8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；0.032；7；0.074
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：94引用：5難度：0.5
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已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質(zhì)（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程NaBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：134引用：6難度：0.5
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