物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成有關(guān)計算：
（1）在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積 24.5L/mol24.5L/mol。
（2）6.72L（標況）CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質(zhì)量為 11.211.2g。
（3）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的相對原子質(zhì)量為 3232。
（4）標準狀況下，1.7gNH3與 3.363.36LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。
（5）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體中NH3的體積分數(shù)為 80%80%。
【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．
【答案】24.5L/mol；11.2；32；3.36；80%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：99引用：1難度：0.5
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1．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個CH4分子中含有mol C原子，約含有個H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
2．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。
（3）在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
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