環(huán)戊烯（）是無色液體，主要用作共聚單體、溶劑，也可用于有機(jī)合成。
在催化劑作用下，可通過環(huán)戊二烯（）選擇性還原制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。已知?dú)鈶B(tài)環(huán)戊二烯（）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為+134.3kJ?mol^-1，則氣態(tài)環(huán)戊烯（）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為

+33.9kJ?mol^-1

+33.9kJ?mol^-1

。
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)體系的說法正確的是

AD

AD

（填標(biāo)號(hào)）。
A．恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．恒溫恒容下，通入Ar,環(huán)戊二烯（）的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．升高溫度，反應(yīng)Ⅲ正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．反應(yīng)Ⅰ的活化能E_a（正）＜E_a（逆）
（3）在相同時(shí)間內(nèi)測得環(huán)戊二烯（）的轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯（）的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。若只考慮反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，表示環(huán)戊二烯（）的轉(zhuǎn)化率的曲線為

L₁

L₁

（填“L₁”或“L₂”），T₁～T₂℃內(nèi)，曲線L₁的值增加而曲線L₂的值減小的可能原因是

反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時(shí)間環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率（曲線L₁）增大，但反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)速率增大的程度小于反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)速率增大的程度，所以環(huán)戊烯的產(chǎn)率（曲線L₂）減小

反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時(shí)間環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率（曲線L₁）增大，但反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)速率增大的程度小于反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)速率增大的程度，所以環(huán)戊烯的產(chǎn)率（曲線L₂）減小

。

（4）在T℃下，向某密閉容器中加入2mol環(huán)戊二烯（）和amolH₂，測得平衡時(shí)，容器中環(huán)戊二烯（）和環(huán)戊烷（）的物質(zhì)的量相等，環(huán)戊烯（）的選擇性為80%（選擇性=

生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的原料量

全部所消耗原料量

×100%），H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則a=

4

4

。反應(yīng)Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K_x3=

16

16

。
（5）環(huán)戊烯衍生物可以通過電化學(xué)方法合成。某團(tuán)隊(duì)以NaI作為碘源，用和（R為含苯環(huán)的基團(tuán)）合成了環(huán)戊烯衍生物，制備原理如圖所示：

陽極區(qū)的總反應(yīng)為

（將上述方程式補(bǔ)充完整）

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LH₂電路中轉(zhuǎn)移電子

2

2

mol。