A、B、C、D、E、F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子，其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。
（1）元素 A、B、C 的第一電離能由小到大的是

C＜O＜N

C＜O＜N

（用元素符號表示）。
（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為

sp³

sp³

。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為

啞鈴形

啞鈴形

。
（3）F原子的外圍電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，
（4）已知元素 A、B形成的（AB）₂分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為

3：4

3：4

。
（5）通常情況下，D 單質的熔沸點比 G單質高，原因是

Na、Cs處于同一主族，并都是金屬晶體，同主族元素價電子數(shù)相同，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點降低

Na、Cs處于同一主族，并都是金屬晶體，同主族元素價電子數(shù)相同，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點降低

。
（6）已知 DE 晶體的晶胞如圖所示：
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A-A 鍵的鍵長為a cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有

8

8

個 A 原子，該晶體的密度是

9

3

2

a

3

N

A

9

3

2

a

3

N

A

g?cm^-3（列式表示）。