過氧化鈣（CaO2）是一種環(huán)境友好型供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等，實驗室有一瓶放置一段時間的過氧化鈣樣品，某興趣小組對其成分展開了如下探究。
【查閱資料】CaO2能與水反應(yīng)最終生成Ca（OH）2和O2，也能與CO2反應(yīng)得到CaCO3和O2。過氧化氫溶液具有漂白性。
【提出問題】該固體樣品的成分是什么？
【猜想假設(shè)】可能是CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一種或幾種。
【實驗探究】
| 實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
| ① | 取少量樣品于試管中，加入一定量的水，一段 時間后，在試管口插入帶火星的木條 |
得到濁液，有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃 |
| ② | 另取少量樣品于試管中，滴加適量的試劑X， 并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 |
得到澄清溶液，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使石灰水變渾濁 |
| ③ | 室溫下，?、僦猩蠈忧逡海胮H試紙測定溶液的酸堿度 | pH約為12 |
（1）由實驗①、②可知，白色固體中肯定有
過氧化鈣和碳酸鈣
過氧化鈣和碳酸鈣
；（2）實驗②中所加試劑X可以是
BC
BC
（填字母序號）。A．硫酸鈉溶液
B．稀鹽酸
C．稀硝酸
D．水
（3）實驗②中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。（4）根據(jù)實驗③
不能
不能
（填“能”或者“不能”）判斷原固體樣品中含有Ca（OH）2，理由是 過氧化鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣
過氧化鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣
。【反思交流】
（5）過氧化鈣敞口放置在空氣中，最終會變質(zhì)為
CaCO3
CaCO3
（填化學(xué)式），原因是 過氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣、過氧化鈣均能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣
過氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣、過氧化鈣均能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣
。（6）該興趣小組在老師指導(dǎo)下，用裝置甲進行少量過氧化鈣樣品與足量水反應(yīng)的實驗，實驗時加入過氧化鈣樣品與足量水，迅速密閉裝置，開始測氧氣濃度。滴入幾滴酚酞試液，觀察到三頸燒瓶中溶液先變紅后慢慢褪色。630秒時，將氣球內(nèi)二氧化錳加入三頸燒瓶中，瓶內(nèi)氧氣濃度隨反應(yīng)時間變化如圖乙。
①AB段氧氣濃度幾乎不變的原因可能是
過氧化鈣與水接觸時，生成過氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣
過氧化鈣與水接觸時，生成過氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣
；②滴入酚酞試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色的原因可能是
過氧化氫溶液具有漂白性
過氧化氫溶液具有漂白性
；③寫出BC段可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
。【拓展應(yīng)用】（7）運輸魚苗時，在水中加少量過氧化鈣的主要目的是
過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，供給魚苗呼吸
過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，供給魚苗呼吸
。（8）為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng)
密封
密封
保存。【答案】過氧化鈣和碳酸鈣；BC；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；不能；過氧化鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣；CaCO3；過氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣、過氧化鈣均能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；過氧化鈣與水接觸時，生成過氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣；過氧化氫溶液具有漂白性；2H2O2=2H2O+O2↑；過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，供給魚苗呼吸；密封
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：1難度：0.6
相似題
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1．酸、堿、鹽是例中化學(xué)常見的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義，某化學(xué)探究小組設(shè)計了如下實驗來探究酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
（1）實驗一能觀察到的現(xiàn)象是。
（2）實驗二中和反應(yīng)的實質(zhì)是結(jié)合生成H2O。
（3）寫出實驗三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
對實驗四反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾后，探究小組對濾液中溶質(zhì)的成分進行了實驗探究。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
（4）猜想一：氯化鈉。
猜想二：氯化鈉和。
猜想三：氯化鈉和氯化鋇。
【實驗過程】
（5）
【拓展與延伸】實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量濾液于試管中，向其中滴入適量氯化鋇溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想二不成立 另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量稀硫酸 無明顯現(xiàn)象 猜想 不成立
（6）酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成的過程。發(fā)布：2024/12/24 9:30:1組卷：31引用：3難度：0.5 -
2．實驗室新購進一批導(dǎo)線。標(biāo)簽顯示導(dǎo)線外皮是聚氯乙烯（一種塑料）。同學(xué)們想對這批導(dǎo)線的外皮進行探究。
初步認(rèn)識：
（1）聚氯乙烯屬于材料。（填字母）
A．無機材料
B．合成材料
C．復(fù)合材料
實驗探究：
取一小塊導(dǎo)線外皮，點燃。聞到刺激性氣味，同學(xué)們想了解產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，于是進行探究。
活動一：探究聚氯乙烯在充足的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物
【查閱資料】
①聚氯乙烯由C、H、Cl三種元素組成；
②無水CuSO4遇水由白變藍(lán)；
③堿石灰為NaOH和CaO固體的混合物；
④氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體。
【實驗方案】稱取125g導(dǎo)線外皮碎屑樣品，利用如圖所示裝置進行實驗。具體步驟如下：點燃酒精燈前先通干燥的氧氣，一段時間后，點燃酒精燈加熱，使樣品在裝置A中燃燒，熄滅酒精燈，完全燃燒后，繼續(xù)通入干燥的氧氣直至裝置完全冷卻。整個實驗過程中沒有出現(xiàn)黃綠色氣體。（假設(shè)氣體產(chǎn)物均完全被吸收）
【實驗分析】
（2）點燃酒精燈前，先通干燥的氧氣目的是。
（3）裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明聚氯乙烯完全燃燒生成了水。C、D中產(chǎn)生白色沉淀，證明聚氯乙烯完全燃燒還產(chǎn)生了。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式、。
【實驗反思】
（4）下列有關(guān)上述探究活動的說法中，正確的是（填字母）。
A．裝置B、C順序不可顛倒，否則無法檢驗產(chǎn)生的H2O
B．將裝置C中液體換作NaHCO3溶液，對實驗結(jié)論無影響
C．裝置E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D，影響實驗結(jié)果
（5）聚氯乙烯燃燒有刺激性氣味，因此，不能用焚燒的方法處理廢棄塑料制品。請你寫出一條防治“白色污染”的措施。
實驗結(jié)束后，同學(xué)們對D裝置中剩余液體的成分很好奇。他們將裝置D中的混合物過濾，對所得濾液的成分進行探究。
活動二：探究反應(yīng)后裝置D中所得濾液的成分
老師提示：D中所得濾液中不含NaHCO3。
（6）同學(xué)們根據(jù)提示，設(shè)計如下探究活動。
同學(xué)們討論后認(rèn)為：D的濾液中可能還含有NaOH，請你設(shè)計實驗證明。（寫出具體的實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 步驟1：取D中所得濾液適量于試管中，加入過量的稀硝酸溶液 裝置D的濾液中含有Na2CO3和 步驟2：向步驟1所得液體中加入少量的硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 。
活動三：測定12.5克聚氯乙烯完全燃燒生成的HCl氣體的質(zhì)量
（7）實驗結(jié)束后，將裝置C中所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀2.87克，試計算產(chǎn)生的氯化氫氣體的質(zhì)量？（根據(jù)化學(xué)方程式計算）發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：157引用：4難度：0.6 -
3．氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。
【探究一】探究氫化鈣與水的反應(yīng)
氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣和另一種化合物，關(guān)于該物質(zhì)，某同學(xué)做出如下猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣。
（1）興趣小組討論后認(rèn)為猜想一錯誤，理由是。實驗證明猜想二正確。
（2）寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【探究二】實驗室模擬制取氫化鈣
【查閱資料】①氫氣與鈣單質(zhì)共熱可制得氫化鈣。
②活動性很強的金屬遇水即劇烈反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣。
③無水硫酸銅遇水變藍(lán)；堿石灰是NaOH和CaO的混合物。
【實驗裝置】同學(xué)們設(shè)計了如圖實驗裝置：
（3）裝置C的作用是。
（4）實驗時先滴加稀硫酸，一段時間后再點燃裝置D中的酒精燈，目的是。
（5）若沒有裝置E，制得的產(chǎn)品中可能會混有碳酸鈣。請你設(shè)計實驗進行檢驗，簡述實驗過程（包括操作、可能的實驗現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論）。
【探究三】測定產(chǎn)品中CaH2的含量
取mg探究二所得氫化鈣樣品，將其中的氫化鈣完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣（質(zhì)量為ng），再通過計算確定CaH2的含量，流程如圖所示。
（6）確定“過濾”所得濾渣已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗凈。
（7）若m：n=（填最簡整數(shù)比），說明該樣品為純凈物。
（8）某同學(xué)利用電子天平，通過測定反應(yīng)前后裝置及藥品的質(zhì)量確定樣品中CaH2的含量（如圖），該方法的測定值（填“＞”“＜”或“=”）理論值。
發(fā)布：2024/12/24 8:30:1組卷：153引用：3難度：0.5
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