Ⅰ．利用如圖所示的實驗裝置探究一定質(zhì)量的鋅粉與足量的0.1mol?L-1硫酸和2mol?L-1硫酸反應(yīng)的速率。
（1）在一定溫度下，用相同質(zhì)量和規(guī)格的鋅粉進行探究，測定方法除了可以測定收集一定體積氫氣所用的時間之外，還可以采用的測定方法有 測定一定質(zhì)量鋅粉反應(yīng)完所需的時間測定一定質(zhì)量鋅粉反應(yīng)完所需的時間（填一種即可）。
（2）若采用收集一定體積氫氣所用的時間來測定反應(yīng)速率，所得實驗結(jié)果比實際偏高，理由是 收集的一定體積氫氣包括滴加硫酸進入錐形瓶中排出的空氣的體積收集的一定體積氫氣包括滴加硫酸進入錐形瓶中排出的空氣的體積。
Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組利用酸性高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（3）該組甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
| 實驗編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 溫度/℃ | ||
| 濃度/mol?L-1 | 體積/mL | 濃度/mol?L-1 | 體積/mL | |||
| a | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 |
| b | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 |
| c | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 |
BC
BC
（填標(biāo)號）。A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2C2O4+2H+═2MnO2+6CO2↑+4H2O
B．實驗a、b探究的是其它條件相同時，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．實驗b、c探究的是其它條件相同時，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．若實驗b測得混合后溶液褪色的時間為3s,忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（KMnO4）=2.0×10-2mol?L-1?min-1
（4）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，褪色總是先慢后快。
①該組乙同學(xué)根據(jù)甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象提出了以下假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)放熱；
假設(shè)2：生成的
Mn2+
Mn2+
對反應(yīng)有催化作用；假設(shè)3：生成的CO2對反應(yīng)有催化作用
假設(shè)4：生成的K+或SO42-對反應(yīng)有催化作用。
②丙同學(xué)用如下實驗證明乙同學(xué)的假設(shè)2成立：向A和B兩試管中分別加入4mL0.2mol?L-1草酸溶液，再向A試管中加入1mL0.1mol?L-1MnSO4溶液、向B試管中加入1mL蒸餾水，然后在兩支試管中分別同時加入1mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是
A試管中酸性高錳酸鉀溶液更快褪色
A試管中酸性高錳酸鉀溶液更快褪色
。③經(jīng)小組同學(xué)查閱資料得到草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)機理如圖所示：
從圖中可看出假設(shè)2成立。某同學(xué)認(rèn)為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應(yīng)進行催化探究，其原因是
2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（用離子方程式表示）。根據(jù)反應(yīng)機理圖寫出高錳酸鉀溶液與錳離子反應(yīng)的離子方程式 MnO4-+Mn2+=MnO42-+Mn3+
MnO4-+Mn2+=MnO42-+Mn3+
。【答案】測定一定質(zhì)量鋅粉反應(yīng)完所需的時間；收集的一定體積氫氣包括滴加硫酸進入錐形瓶中排出的空氣的體積；BC；Mn2+；A試管中酸性高錳酸鉀溶液更快褪色；2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；MnO4-+Mn2+=MnO42-+Mn3+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
-
1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5