侯氏制堿法為國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備少量NaHCO₃，得到副產(chǎn)品Na₂CO₃和NH₄Cl,流程如圖：
按要求回答下列問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出如圖制備NaHCO₃總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH₃?H₂O+NaCl+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓

NH₃?H₂O+NaCl+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓

。
（2）制取CO₂時(shí)為使如圖A裝置中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔或者

將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)

將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)

。
（3）制備NaHCO₃時(shí)，需將A裝置產(chǎn)生的氣體，與B、C裝置導(dǎo)管進(jìn)行連接，其接口順序是a

efb

efb

（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）?！办F化裝置”的優(yōu)點(diǎn)是

可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率

可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率

。
（4）反應(yīng)完成后，將裝置B中混合物處理得到固體NaHCO₃和母液。
①將固體NaHCO₃加熱充分，并將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量的試劑X吸收水分，再通過(guò)足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.14g。試劑X為

濃硫酸

濃硫酸

，產(chǎn)品Na₂CO₃的質(zhì)量為

0.53

0.53

g。
②已知NaCl（s）+NH₄Cl（aq）?NaCl（aq）+NH₄Cl（s）；NaCl和NH₄Cl溶解度曲線（如圖）。
?。疄槭筃H₄Cl沉淀從母液中充分析出，需向母液中加入的試劑Y為

NaCl粉末

NaCl粉末

；
ⅱ．得到副產(chǎn)品NH₄Cl所需的操作有

加熱濃縮

加熱濃縮

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（5）題干實(shí)驗(yàn)流程中可以回收再利用的物質(zhì)有

濾液M即食鹽水、氣體Z即CO₂

濾液M即食鹽水、氣體Z即CO₂

。
（6）稱量吸收了一定量水分的NaHCO₃粉末，配制成NaHCO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度鹽酸的濃度。預(yù)測(cè)該標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)滴定結(jié)果造成的影響是

偏高

偏高

（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。