已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl.F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)要用元素符號(hào)表示）
（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是

正四面體

正四面體

．F元素原子的最外層電子數(shù)為

1

1

個(gè)．
（2）B₃^-離子分別與AC₂、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為

N₂O

N₂O

；B₃^-離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為

，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號(hào)為

Fe³⁺

Fe³⁺

（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

C＜O＜N

C＜O＜N

（4）E³⁺的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

，ECl₃形成的六配位的配合物化學(xué)式為

[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃

[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃

．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

（6）在F的+1價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，F(xiàn)為

黑

黑

球（“黑”“白”）