現(xiàn)有固體銨鹽A、B的成分可能是(NH4)2SO4、NH4HSO4或是兩者的混合物。甲、乙同學(xué)為確定A和B的成分,進(jìn)行了如下探究:
【查閱資料】①已知NaOH溶液與銨鹽反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?NaOH+2NH4HSO4 水浴 Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O,2NaOH+(NH4)2SO4 水浴 Na2SO4+2NH3↑+2H2O
②此溫度下銨鹽不分解。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①甲同學(xué)取部分樣品A溶于水,然后加入40%NaOH溶液,濃硫酸增重的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如圖;②乙同學(xué)取了4份不同質(zhì)量的樣品B,分別與含7.2克溶質(zhì)的NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定結(jié)果如表(實(shí)驗(yàn)中逸出的氣體充分干燥后被足量濃硫酸完全吸收):
水浴
水浴
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
銨鹽的質(zhì)量/克 | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 60.00 |
濃硫酸增加的質(zhì)量/克 | a | b | 1.36 | 0 |
(1)濃硫酸增重的原因是
濃硫酸吸收反應(yīng)生成的氨氣
濃硫酸吸收反應(yīng)生成的氨氣
,樣品A的成分是 硫酸氫銨和硫酸銨
硫酸氫銨和硫酸銨
;(2)通過計(jì)算確定c點(diǎn)的數(shù)值;
(3)表中實(shí)驗(yàn)4濃硫酸增加質(zhì)量為0的原因是
氫氧化鈉的量只夠與硫酸氫銨反應(yīng),沒有生成氨氣
氫氧化鈉的量只夠與硫酸氫銨反應(yīng),沒有生成氨氣
;(4)計(jì)算B中各成分的質(zhì)量比。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
【答案】濃硫酸吸收反應(yīng)生成的氨氣;硫酸氫銨和硫酸銨;氫氧化鈉的量只夠與硫酸氫銨反應(yīng),沒有生成氨氣
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:1引用:1難度:0.5
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1.按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物,甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求,回答問題:
(1)若黑色粉末是純凈物,甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍(lán)色、渾濁,則氣體A是
(2)若第(1)問中:乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入發(fā)布:2024/12/20 5:0:2組卷:135引用:2難度:0.5 -
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時(shí)間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
(2)計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
(3)B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液,作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體,該裝置使測(cè)量結(jié)果發(fā)布:2024/12/20 3:0:1組卷:29引用:4難度:0.5 -
3.某化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取15g石灰石樣品,加入適量的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示(樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)且不溶于水):
反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?發(fā)布:2024/12/20 3:0:1組卷:66引用:3難度:0.5
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