NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會(huì)中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知HI和HCl性質(zhì)相似。上述反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2NaNO2；NaI③③。（填序號(hào)）
①是氧化產(chǎn)物
②是還原產(chǎn)物
③既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物
④既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋你認(rèn)為應(yīng)該選用的物質(zhì)有①②⑤①②⑤。（填序號(hào)）
（4）某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是BB。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．濃硫酸
【考點(diǎn)】亞硝酸鹽．
【答案】2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；NaNO2；③；①②⑤；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：4難度：0.7
相似題
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1．亞硝酸鈉味工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，某同學(xué)對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行相關(guān)研究。
（一）查閱資料：
ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO2）固體為白色咸味固體，溶于水為無(wú)色溶液。
ⅱ.亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，具有不穩(wěn)定性，易分解生成NO和NO2；能被常見(jiàn)的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強(qiáng)氧化性，如能把I-氧化成I2，本身被還原為NO氣體。
ⅲ.AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
（二）解決問(wèn)題：
（1）亞硝酸分解的反應(yīng)方程式：；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應(yīng)的離子方程式：。
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。鑒別NaNO2和NaCl兩種溶液的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：。
（三）實(shí)驗(yàn)測(cè)定
為了測(cè)定樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要。
（4）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用w、v表示）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7 -
2．亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽，工業(yè)上常用作防腐劑。
（1）NaNO2中N的化合價(jià)為，由N的化合價(jià)推測(cè)NaNO2具有（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”）。
（2）NaNO2易溶于水，水溶液顯堿性。寫(xiě)出HNO2的電離方程式。
（3）酸性條件下，NO2-能與MnO4-反應(yīng)得到NO3-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式。
（4）NaNO2與HI反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
（5）工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應(yīng)的生成物不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，理論上53.5kgNH4Cl可除去廢水中的NO2-mol。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7 -
3．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是．
（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a為電源的（填“正極”或“負(fù)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：3難度：0.1
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