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試題詳情
1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。
（1）如表是元素周期表的一部分
| 主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
| 四 | ⑩ |
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
，⑩元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是HBrO4
HBrO4
。ⅱ．元素①、②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強的是
HF
HF
（用化學式表示，下同），②、⑧簡單氫化物熔點高的是H2O
H2O
，④、⑤最高價氧化物的水化物堿性更強的是NaOH
NaOH
，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
。（2）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。
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第五周期第ⅠA族
第五周期第ⅠA族
。ⅱ．關于銣的下列說法中不正確的是
de
de
。（填序號）a.與水反應比鈉更劇烈
b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2
d.單質(zhì)具有很強的氧化性
e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；化學史．
【答案】；離子鍵和共價鍵；HBrO4；HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；第五周期第ⅠA族；de
；離子鍵和共價鍵；HBrO4；HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；第五周期第ⅠA族；de【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：278引用：2難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7