用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=c(N2)?c(CO2)c2(NO)K=c(N2)?c(CO2)c2(NO)。
(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問(wèn)題。
c
(
N
2
)
?
c
(
C
O
2
)
c
2
(
NO
)
c
(
N
2
)
?
c
(
C
O
2
)
c
2
(
NO
)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
>
>
0。(填“>”或“<”),理由是 計(jì)算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1<K2,所以ΔH>0
計(jì)算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1<K2,所以ΔH>0
。②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
AB
AB
。A.容器內(nèi)氣體密度恒定
B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定
D.2v正(NO)=v逆(N2)
(3)700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+CO2(g)?C(s)+2NO(g);其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①0~10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=
0.01mol?L-1?min-1
0.01mol?L-1?min-1
。②圖中A點(diǎn)v(正)
>
>
v(逆)(填“>”“<”或“=”)。③第10min時(shí),外界改變的條件可能是
AD
AD
。A.加催化劑
B.增大
B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量
D.升溫
E.降溫
(4)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH(g)+
1
2
又知③H2O(g)═H2O(l) ΔH=-44kJ?mol-1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ?mol-1
3
2
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ?mol-1
。3
2
【答案】K=;>;計(jì)算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1<K2,所以ΔH>0;AB;0.01mol?L-1?min-1;>;AD;CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ?mol-1
c
(
N
2
)
?
c
(
C
O
2
)
c
2
(
NO
)
3
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:13引用:4難度:0.5
相似題
-
1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~