海水的綜合利用大有可為，其中一種生產(chǎn)工藝流程如圖所示。
資料：常溫下溴呈液態(tài)，紅棕色，易揮發(fā)。
回答下列問題：
（1）海水日曬得到的粗鹽制精鹽時，可先通過溶解、過濾過濾（填實驗操作名稱）除去不溶物，該操作在實驗室進(jìn)行時所需的玻璃儀器除燒杯外，還有 漏斗漏斗、玻璃棒玻璃棒。
（2）制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（3）寫出步驟Ⅰ獲得溴單質(zhì)的離子方程式 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，并比較Cl2、Br2兩種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 Cl2＞Br2Cl2＞Br2。
（4）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是 富集溴元素富集溴元素。
（5）利用單質(zhì)溴在水中和某些溶劑中溶解度的不同，通過萃取的方法將溴單質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)移。下列可用作萃取溴的試劑是 ②②。（填序號）
①乙醇
②四氯化碳
③稀硝酸
④燒堿溶液
（6）經(jīng)測定，步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。請解釋溫度過高或過低均不利于生產(chǎn)的原因 溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加：溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加：溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
【考點】從海水中提取溴．
【答案】過濾；漏斗；玻璃棒；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2＞Br2；富集溴元素；②；溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加：溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.7
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1．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
2．海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽(yù)為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7