在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動．
[探究活動一]探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短．
（1）對[探究活動一]實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設：
假設ⅠSO42-對鋁與H+的反應有抑制作用SO42-對鋁與H+的反應有抑制作用．假設ⅡCl-對鋁與H+的反應有促進作用Cl-對鋁與H+的反應有促進作用．
并請你設計實驗對以上假設進行驗證：
驗證假設Ⅰ向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應速率減小，則假設①成立向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應速率減小，則假設①成立．驗證假設Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設②成立向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設②成立．
[探究活動二]某小組在實驗室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
| 溫度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
BC
BC
．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
1.6×10-8（mol?L-1）3
1.6×10-8（mol?L-1）3
．③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
增加
增加
（填“增加”、“減小”或“不變”）．④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖1所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大
．【考點】探究影響化學反應速率的因素；化學平衡的計算．
【答案】SO42-對鋁與H+的反應有抑制作用；Cl-對鋁與H+的反應有促進作用；向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應速率減小，則假設①成立；向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設②成立；BC；1.6×10-8（mol?L-1）3；增加；＞；0.05mol/（L?min）；25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.3
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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