我國是鎂資源最為豐富的國家之一．
（1）將1mol鎂鋁合金（Mg17Al12）完全溶解于12L 6mol/L的鹽酸中，放出氫氣3535mol,為使反應后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少7.27.2L．
（2）灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g,灼燒至恒重，得到2g固體和1.76g CO2，某學生為確定堿式碳酸鎂的化學式列了以下聯(lián)立方程：
24+17x+60y+18z=4.66÷（240）…①
2-x-2y=0…②
（240）×（0.5x+z）×18=4.66-2-1.76…③
（a）①式表達的是求算堿式碳酸鎂摩爾質量的關系式，則②式表達的是電荷平衡（或化合物化合價代數(shù)和為零）電荷平衡（或化合物化合價代數(shù)和為零）；
（b）以上關系式是正確的，據(jù)此可求出該堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O或Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O或Mg（OH）0.4（CO3）0.8?0.8H2OMg（OH）2?4MgCO3?4H2O或Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O或Mg（OH）0.4（CO3）0.8?0.8H2O．
（3）氧化鎂可用于煙氣脫硫，反應原理為：
MgO+H2O→Mg（OH）2 Mg（OH）2+SO2→MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2→Mg（HSO3）2 2MgSO3+O2→2MgSO4
某小組模擬脫硫過程如下（實驗在25℃進行）：將MgO加入水中，不斷攪拌，通入SO2和空氣，得到550g濾液和若干克濾渣．取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知濾渣中含MgSO3 16.82g（其它成分不含硫元素）．
（1）該實驗過程中吸收的SO2的物質的量為0.2470.247mol；消耗氧氣的物質的量為0.01920.0192mol.
（2）Mg（HSO3）2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．試通過計算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質的量（寫出計算過程）．
2
40
2
40
【考點】化學方程式的有關計算．
【答案】35；7.2；電荷平衡（或化合物化合價代數(shù)和為零）；Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O或Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O或Mg（OH）0.4（CO3）0.8?0.8H2O；0.247；0.0192
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：2難度：0.1
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質不含鐵）噸．（計算結果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應的硝酸的物質的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：104引用：13難度：0.5 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質的量之比為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：82引用：2難度：0.7