氯化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中，可用來制取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。請回答下列有關(guān)問題：
（1）可采用2NaCl（熔融） 電解 2Na+Cl2↑制得金屬鈉，若取少量鈉放入水中，鈉塊熔化為閃亮小球的原因是 鈉與水反應(yīng)放熱，且鈉熔點(diǎn)低鈉與水反應(yīng)放熱，且鈉熔點(diǎn)低。若將鈉露置在空氣中，最終形成的固體的化學(xué)式是 Na2CO3Na2CO3。上述Na、Cl2、NaCl中，屬于電解質(zhì)的是 NaClNaCl。
（2）氯堿工業(yè)指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O 通電 2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O 通電 2OH-+Cl2↑+H2↑，將產(chǎn)物氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（填化學(xué)式）。
（3）侯氏制堿法的反應(yīng)有NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。侯氏制堿時經(jīng)過濾、洗滌、烘干后的碳酸氫鈉中可能含有碳酸鈉雜質(zhì)，若稱量5.0g固體，采用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)A中生成的CO2和H2O被B中Na2O2全部吸收），若Na2O2增重0.75g,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，該碳酸氫鈉產(chǎn)品的純度為 84%84%。
電解
通電
通電
△
△
【答案】鈉與水反應(yīng)放熱，且鈉熔點(diǎn)低；Na2CO3；NaCl；2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Ca（ClO）2；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；84%
通電
△
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：76引用：2難度：0.5
相似題
-
1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：161引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：122引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8