二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}：
（1）與CO2相似，COS中所有原子最外層也都滿足8電子結(jié)構(gòu)，COS電子式可表示為 
。
（2）有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2?C+O2（ΔH＞0、ΔS＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行，并說明理由 ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)可發(fā)生，而該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0，則ΔG＞0，所以反應(yīng)不能自發(fā)進行ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)可發(fā)生，而該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0，則ΔG＞0，所以反應(yīng)不能自發(fā)進行。CO2和H2在一定條件下可制取甲醇，反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49kJ/mol。
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)。若10分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.625倍，則0到10分鐘，氫氣的平均反應(yīng)速率為 0.225mol/（L?min）0.225mol/（L?min）。
（4）將n（CO2）：n（H2）=1：3的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。下列事實能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 bdbd（選填編號）。
a.n（CO2）n（H2）保持不變
b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
d.CO2體積分數(shù)保持不變
（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為 K=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）K=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）。已知某溫度下0，K=163。該溫度下，測得容器中c（CO2）=0.30mol?L-1、c（H2）=c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol?L-1，此時，該反應(yīng)化學反應(yīng)速率v正＞＞v逆（選填“＞”、“＜”或“=”），說明原因 Q=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）=0.75×0.750.3×0.753=409＜163，則反應(yīng)正向進行，v正＞v逆Q=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）=0.75×0.750.3×0.753=409＜163，則反應(yīng)正向進行，v正＞v逆。
（6）向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO2和H2，在不同催化劑（M型、N型）條件下反應(yīng)相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖。
①使用 NN（選填M、N）型催化劑反應(yīng)的活化能更高。
②a點處，v正＞＞v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）。
③b點不同催化劑作用下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同且均有下降趨勢的原因是 b點不同催化劑下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同，此時反應(yīng)達到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率降低b點不同催化劑下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同，此時反應(yīng)達到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率降低。
n
（
C
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2
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n
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2
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【答案】；ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)可發(fā)生，而該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0，則ΔG＞0，所以反應(yīng)不能自發(fā)進行；0.225mol/（L?min）；bd；K=；＞；Q===＜，則反應(yīng)正向進行，v正＞v逆；N；＞；b點不同催化劑下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同，此時反應(yīng)達到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率降低
；ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)可發(fā)生，而該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0，則ΔG＞0，所以反應(yīng)不能自發(fā)進行；0.225mol/（L?min）；bd；K=c
（
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3
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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