CH₄超干重整CO₂技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CH₄超干重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；ΔH₁=+206.2kJ/mol
CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）；ΔH₂=-165kJ/mol
過程Ⅰ的熱化學方程式為

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

。
②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是

c、d

c、d

。（填字母）
a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
b.可表示為CO₂+H₂?H₂O（g）+CO
c.CO未參與反應
d.Fe₃O₄、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）
進行相同時間后，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖2所示。a點是否達到平衡狀態(tài)？

否

否

（填“是”或“否”）；b點CH₄的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是

b和c都未達平衡，b點溫度高，反應速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高

b和c都未達平衡，b點溫度高，反應速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高

。
（2）在剛性密閉容器中，加入CH₄和CO₂，二者分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al₂O₃催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10^-2?p（CH₄）?p（CO₂）。（單位忽略），某時刻測得p（CO）=20kPa,則p（CO₂）=

15

15

kPa,v（CO）=

1.95

1.95

（單位忽略）。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為K_p=

3

6

2

×

3

6

2

2

×

7

3

6

2

×

3

6

2

2

×

7

。（用各物質(zhì)的分壓計算）