當今世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。已知：
①CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）-41kJ
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）+90kJ
③CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） Q3
回答下列問題：
（1）Q3=+49kJ?mol-1+49kJ?mol-1。
（2）在300℃恒壓密閉容器中，加入2molCO2和6molH2，發(fā)生上述反應。反應達平衡時，CO2的轉化率為75%，容器體積減小25%，CH3OH的物質(zhì)的量為 11mol,生成CO的質(zhì)量為 1414。
（3）一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2（假設只發(fā)生反應③），相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
a點為圖象中最高點，a點的轉化率比c點高的原因是 a點為T2溫度下的平衡點，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO2轉化率降低a點為T2溫度下的平衡點，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO2轉化率降低。捕碳技術（主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
（4）下列物質(zhì)中能作為捕碳劑的是 ABAB。
A.K2CO3
B.CaO
C.Na2SO4
D.NH4Cl
（5）已知：NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Kal=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的CO2。
①吸收反應的化學反應方程式為 CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，所得溶液顯 堿性堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”，不考慮二氧化碳的溶解）。
②煙氣需冷卻至20℃左右的可能原因是 降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進氨水對CO2的吸收降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進氨水對CO2的吸收。
【答案】+49kJ?mol-1；1；14；a點為T2溫度下的平衡點，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO2轉化率降低；AB；CO2+NH3+H2O=NH4HCO3；堿性；降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進氨水對CO2的吸收
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
相似題
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3