金屬的回收是工業(yè)生產(chǎn)中的重要課題。利用某工業(yè)廢渣（主要成分為難溶物M及Cu、Ag和Au等）回收Ag和Au的工藝流程如圖所示：
已知：
Ⅰ.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu、Ag等金屬；加熱到153℃或遇催化劑易分解。
Ⅱ.浸銀時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+2SO32-?[Ag（SO3）2]3-+Cl-。
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際消耗的H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)理論用量，原因可能為 溶液中的金屬離子催化過(guò)氧化氫分解溶液中的金屬離子催化過(guò)氧化氫分解。
（2）濾渣1的主要成分為M和 Au、AgClAu、AgCl（填化學(xué)式）；浸金前需對(duì)濾渣1進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈選用的試劑是 BaCl2BaCl2（填化學(xué)式）。
（3）浸銀液將HCHO氧化為CO32-的離子方程式為 4[Ag（SO3）2]3-+HCHO+6OH-=4Ag↓+CO32-+8SO32-+4H2O4[Ag（SO3）2]3-+HCHO+6OH-=4Ag↓+CO32-+8SO32-+4H2O。
（4）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)為 Na2SO3Na2SO3（填化學(xué)式）。
（5）浸金時(shí)Au轉(zhuǎn)化為AuCl4-，浸取1molAu理論上消耗NaClO3的物質(zhì)的量為 0.5mol0.5mol。
【答案】溶液中的金屬離子催化過(guò)氧化氫分解；Au、AgCl；BaCl2；4[Ag（SO3）2]3-+HCHO+6OH-=4Ag↓+CO32-+8SO32-+4H2O；Na2SO3；0.5mol
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1