某學生進行微型實驗研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，然后向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。完成下列填空：

（1）e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

：KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O。反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：5

1：5

。
（2）b處實驗現(xiàn)象為

由無色變?yōu)樗{色

由無色變?yōu)樗{色

。d處發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

。通過此實驗

能

能

（填“能”或“不能”）比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

。
（3）在氯水中，下列關系正確的是

bc

bc

（選填編號）。
a.c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
b.c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
c.c（HClO）＜c（Cl^-）
d.c（Cl^-）＜c（OH^-）
（4）常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是

b

b

。

a.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pH
b.由a→b過程中，溶液中HClO的濃度增大
c.由b→c過程中，溶液中Cl^-的濃度減少
d.c點以后溶液呈堿性，沒有漂白性