用硫酸分解磷尾礦[主要成分為Ca5(PO4)3F]可制得中強(qiáng)酸磷酸。已知:25℃時(shí),H3PO4的電離平衡常數(shù):K1=7.1×10-3;K2=6.3×10-8;K3=4.2×10-13。請(qǐng)回答:
(1)NaH2PO4溶液中c(HPO42-)>>c(H3PO4)。(填“>”“<”或“=”)
(2)25℃時(shí),H2PO4-(aq)+OH-(aq)?HPO42-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=6.3×1066.3×106。
(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)?Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-,溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示。則:pH1<<pH2(填“>”、“<”或“=”,下同);A、B兩點(diǎn)的溶液中用F-表示的反應(yīng)速率v(A)>>v(B)。
(4)下列說(shuō)法正確的是BDBD。
A.磷酸溶液中存在3個(gè)平衡
B.向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固體,溶液酸性降低
C.向Na2HPO4溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中c(PO3-4)c(H2PO-4)的值增大
D.向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至過(guò)量,水的電離程度先增大后減小
c
(
P
O
3
-
4
)
c
(
H
2
P
O
-
4
)
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】>;6.3×106;<;>;BD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:34引用:2難度:0.5
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