以天然氣（CH4）為原料合成甲醇（CH3OH）。有關熱化學方程式如下：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）ΔH1=-70.8kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2
③2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）ΔH3=-251.0kJ?mol-1
（1）ΔH2=-90.1-90.1kJ?mol-1。反應①自發(fā)進行的條件是 cc（填序號）。
a.高溫
b.低溫
c.任何環(huán)境都自發(fā)
d.任何環(huán)境都不自發(fā)
（2）在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為 25%25%；壓強：p1＞＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
②反應速率：N點v正（CO） ＜＜M點v逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③溫度為506℃時，若壓強為p1、在密閉容器中進行上述反應（起始投料不變），平衡時容器體積為1L，則平衡常數(shù)K=427L2/mol2427L2/mol2（用分數(shù)表示）。在不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)（lgK）如圖2所示，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與T的關系的點為 BEBE（填字母）。
④在2L恒容密閉容器中充入a（a＞0）molH2、2molCO和6molCH3OH（g），在506℃下進行上述反應。為了使該反應逆向進行，a的范圍為 0＜a＜90＜a＜9。
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【考點】化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．
【答案】-90.1；c；25%；＞；＜；L2/mol2；BE；0＜a＜9
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：1難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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