我國科研工作者最近發(fā)現(xiàn)并制備了一系列主要由B、P、Fe、Co等元素組成的導電材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）B元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為 
，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞BN＞O＞B。三氟化硼中B原子的雜化類型為 sp2sp2。
（2）①純凈的磷酸粘度極大，隨溫度升高粘度迅速下降，原因是 當溫度升高時，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導致粘度迅速下降當溫度升高時，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導致粘度迅速下降；熔融狀態(tài)的磷酸導電性很好，這是由于在純磷酸中存在如下質(zhì)子交換導電機理（如圖1）。
由此可以推知純磷酸液體中存在的離子是[P（OH）4]+和 H2PO4-H2PO4-，[P（OH）4]+的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
②LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖2所示。這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為 PnO3n+1（n+2）-PnO3n+1（n+2）-（用n代表P原子數(shù)）。
（3）鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如圖3，該立方晶胞由I型和Ⅱ型各4個小立方體構(gòu)成，其化學式為 CoAl2O4CoAl2O4，晶體中Al3+占據(jù)O2-形成的 八面體空隙八面體空隙空隙（填“四面體”或“八面體”）。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為 8×（59+27×+16×4）NA×（2a×10-10）38×（59+27×+16×4）NA×（2a×10-10）3g/cm3（列計算式）。
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N
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【答案】；N＞O＞B；sp2；當溫度升高時，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導致粘度迅速下降；H2PO4-；正四面體；PnO3n+1（n+2）-；CoAl2O4；八面體空隙；
；N＞O＞B；sp2；當溫度升高時，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導致粘度迅速下降；H2PO4-；正四面體；PnO3n+1（n+2）-；CoAl2O4；八面體空隙；8
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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