為測定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如下表。（提示：只有鋅與稀硫酸反應(yīng)）
| 實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 燒杯中剩余物的質(zhì)量/g | 35.9 | 59.8 | 79.7 | 99.7 |
| 生成氫氣的質(zhì)量/g | 0.1 | x | 0.3 | 0.3 |
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”），上述表格中x的值為 0.2
0.2
g。（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，請畫出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量的變化關(guān)系。
（4）同學(xué)們觀察到反應(yīng)一段時間后產(chǎn)生氫氣的速率減慢，原因可能是
稀硫酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢
稀硫酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢
。
【答案】混合物；0.2；稀硫酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢
【解答】
【點評】
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