實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應的化學方程式是 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（錳被還原為Mn2+）。
②B為除雜裝置，其中盛放的試劑a是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（寫出反應的離子方程式）。
（2）K2FeO4的性質(zhì)
?。畬2FeO4固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為O2，液體有丁達爾效應。
ⅱ．將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。
ⅲ．將K2FeO4固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比ⅰ快。
由上述實驗得出K2FeO4的氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是 pH越小，K2FeO4氧化性越強pH越小，K2FeO4氧化性越強。
【考點】鐵及其化合物的性質(zhì)實驗．
【答案】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；飽和食鹽水；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；pH越小，K2FeO4氧化性越強
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：165引用：1難度：0.5
相似題
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1．某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關(guān)的實驗探究．
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
氣體產(chǎn)物成分探究
（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？．
（2）燃燒紅磷的目的是．
（3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是．
產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
（4）提出合理假設：
假設1：產(chǎn)物中只有+2價鐵；假設2：，
假設3：產(chǎn)物中既有+2價鐵，又有+3價鐵．
（5）設計實驗方案，驗證假設1成立（寫出實驗操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論）：．
問題討論：
（6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是．若假設3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時，則對應的離子反應方程式為．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：62引用：5難度：0.3 -
2．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癡解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應：H2+FeCO3
Fe+CO2↑+H2O↑制取鐵粉并檢驗氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（ ）△
發(fā)布：2024/11/17 13:0:1組卷：348引用：7難度：0.5 -
3．兩組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究．
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗．已知：
2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關(guān)問題．△
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了；
t1～t2時間段，反應生成的氣體是．
②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設．乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．你的另一種假設是；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案．
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是ab；若反應結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則的值為ab．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：56引用：5難度：0.1
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