根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關(guān)內(nèi)容。
【情景1】要配制一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作？
（1）編題范例：配制10%的氯化鉀溶液50g,分別需氯化鉀固體和水各多少？
（2）配制該溶液的操作步驟
①計算：需要KCl5g5g，水45mL45mL；
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用5050mL的量筒取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。
【情景2】已知一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）編寫題目：56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）計算過程：解：設(shè)完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量為x,
KOH+HCl=KCl+H2O
5674.5
56g×10% x
5656g×10%=74.5x
解得：x=7.45g；
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：7.45g56g+18.5g×100%=10%。
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。解：設(shè)完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量為x,
KOH+HCl=KCl+H2O
5674.5
56g×10% x
5656g×10%=74.5x
解得：x=7.45g；
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：7.45g56g+18.5g×100%=10%。
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。。
KOH+HCl=KCl+H2O
5674.5
56g×10% x
56
56
g
×
10
%
=
74
.
5
x
解得：x=7.45g；
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
7
.
45
g
56
g
+
18
.
5
g
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。
KOH+HCl=KCl+H2O
5674.5
56g×10% x
56
56
g
×
10
%
=
74
.
5
x
解得：x=7.45g；
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
7
.
45
g
56
g
+
18
.
5
g
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。
【答案】5g；45mL；50；56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；解：設(shè)完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量為x，
KOH+HCl=KCl+H2O
5674.5
56g×10% x
解得：x=7.45g；
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%。
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。
KOH+HCl=KCl+H2O
5674.5
56g×10% x
56
56
g
×
10
%
=
74
.
5
x
解得：x=7.45g；
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
7
.
45
g
56
g
+
18
.
5
g
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：5難度：0.3
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1．關(guān)于配制50g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/14 23:30:4組卷：219引用：10難度：0.6 -
2．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調(diào)的起點．請根據(jù)題意回答下列有關(guān)水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”或“偏小”）．另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為g.
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結(jié)晶 d.加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是．發(fā)布：2024/12/5 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.3 -
3．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調(diào)的起點。請根據(jù)題意回答下列有關(guān)水溶液的問題。
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