金屬的性質(zhì)
金屬材料是現(xiàn)代生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類重要物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）請閱讀以下信息，并將文中錯誤的描述標(biāo)出：

①③⑤

①③⑤

  （填寫序號）。
①金屬都具有銀白色金屬光澤，②有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。③汞是熔點(diǎn)最高的金屬。④合金是由金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的，⑤合金是具有金屬特性的純凈物，⑥合金一般比組成它的金屬硬度大。
（2）大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，但活潑性有差異。例如，鋅、鐵、鋁這三種金屬與氧氣或酸液等物質(zhì)的反應(yīng)的劇烈程度各有差異。請根據(jù)這三種金屬的性質(zhì)完成下面的表格。

反應(yīng)現(xiàn)象描述	對應(yīng)的金屬 （化學(xué)式）	構(gòu)成該金屬的粒子 （粒子符號）	反應(yīng)的化學(xué)方程式	基本反應(yīng)類型
純氧爐中火星四射	Fe Fe	Fe Fe	3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4	化合反應(yīng) 化合反應(yīng)
常溫即形成致密氧化膜	Al Al	Al Al	4Al+3O2═2Al2O3 4Al+3O2═2Al2O3	化合反應(yīng) 化合反應(yīng)
與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度居中	Zn Zn	Zn Zn	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑	置換反應(yīng) 置換反應(yīng)

（3）大多數(shù)金屬暴露在空氣中都易被腐蝕，請舉兩條防止金屬銹蝕的措施：①

涂覆保護(hù)層

涂覆保護(hù)層

；②

制成合金

制成合金

。
回收重新冶煉是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。請寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
但有時我們也會利用銹蝕為生活服務(wù)，請寫出下列金屬的應(yīng)用原理：

①

鐵粉吸收氧氣和水分，延緩食物變質(zhì)

鐵粉吸收氧氣和水分，延緩食物變質(zhì)

；②

鐵粉與氧氣、水反應(yīng)放出熱量

鐵粉與氧氣、水反應(yīng)放出熱量

；③

鋁粉氧化后形成致密氧化膜防止內(nèi)部金屬生銹

鋁粉氧化后形成致密氧化膜防止內(nèi)部金屬生銹

。
（4）從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，金屬易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的根本原因是

金屬原子的最外層電子數(shù)小于4，易失去電子

金屬原子的最外層電子數(shù)小于4，易失去電子

。