碳、硫的含量影響鋼鐵性能．某興趣小組用如下流程如圖1對鋼樣進行探究．
（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3O4Fe3O4．
（2）檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是abab（填字母）．
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4
（3）取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如圖2），鍵石灰增重0.614 g.
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2═2H++SO42-H2O2+SO2═2H++SO42-
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）n（S）=n（SO2）=12n（NaOH）=12×0.02000L×0.1000mol?L-1=1.000×10-3mol；w（S）=1.000×10-3mol×32g/mol10.00g×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g,n（C）=n（CO2）=0.55g44g/mol=0.0125mol,w（C）=0.0125mol×12g/mol10.00g×100%=1.5%n（S）=n（SO2）=12n（NaOH）=12×0.02000L×0.1000mol?L-1=1.000×10-3mol；w（S）=1.000×10-3mol×32g/mol10.00g×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g,n（C）=n（CO2）=0.55g44g/mol=0.0125mol,w（C）=0.0125mol×12g/mol10.00g×100%=1.5%．
③實驗測得的碳元素質(zhì)量分數(shù)比真實值偏高，其可能的原因是abab（填字母）
a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b.堿石灰吸收了空氣中的CO2
c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收．
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m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g,n（C）=n（CO2）=
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【答案】Fe3O4；ab；H2O2+SO2═2H++SO42-；n（S）=n（SO2）=n（NaOH）=×0.02000L×0.1000mol?L-1=1.000×10-3mol；w（S）=×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）==0.0125mol，w（C）=×100%=1.5%；ab
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：3難度：0.3
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：16引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5
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