用硫酸渣吸收含氯廢氣來(lái)制備氯化鐵晶體，不僅能解決環(huán)境污染問(wèn)題，還具有較好的經(jīng)濟(jì)效益，其工藝流程如下：（查閱資料：硫酸渣主要成分為SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯廢氣主要含有HCl和Cl2）
（1）漿料吸收含氯廢氣后pH 減小減小（填“增大”“不變”或“減小”），該吸收過(guò)程中，硫酸渣發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①金屬氧化物與酸反應(yīng)，其中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
②2FeCl2+Cl2=2 FeCl3FeCl3。
（2）操作I的名稱是 過(guò)濾過(guò)濾，此操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 玻璃棒玻璃棒，濾液1中除了H+、Cl-外，還存在較多的離子是Fe3+和 Ca2+Ca2+（填離子符號(hào)）。
（3）根據(jù)10℃時(shí)CaSO4的溶解度為0.24g,在降低含鈣量的過(guò)程中加入硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2（SO4）3+3CaCl2=2FeCl3+3CaSO4↓Fe2（SO4）3+3CaCl2=2FeCl3+3CaSO4↓。
（4）經(jīng)操作Ⅲ可以從濾液2中獲得FeCl3晶體，操作方法是：在酸性條件下進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
【答案】減??；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3；過(guò)濾；玻璃棒；Ca2+；Fe2（SO4）3+3CaCl2=2FeCl3+3CaSO4↓；降溫結(jié)晶
【解答】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.5
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（2）固體a的成分是。
（3）Y是（寫名稱）。
（4）步驟1和步驟3發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：87引用：3難度：0.4 -
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發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：258引用：3難度：0.7 -
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（1）沉淀時(shí)，NaOH應(yīng)過(guò)量的目的是。
（2）過(guò)濾時(shí)，使用玻璃棒的作用是。
（3）溶解時(shí)，稀鹽酸與Mg（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：153引用：3難度：0.5
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