實驗試劑：0.6mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LKMnO4溶液、3mol/L稀硫酸、蒸餾水。
某小組利用上述試劑來探究“濃度對H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液反應速率的影響”，進行了如下實驗。
| 編號 | 室溫下，試管中所加試劑用量/mL | t*/min | |||
| V（H2C2O4） | V（H2O） | V（KMnO4） | V（H2SO4） | ||
| 1 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
| 2 | 3.0 | a | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
（1）表中a的值為
3
3
。（2）已知反應中H2C2O4轉化為CO2，
M
n
O
-
4
2NA
2NA
。（3）為了能觀察到溶液紫色褪去，加入到試管中的H2C2O4和KMnO4的物質的量需要滿足的關系為：n（H2C2O4）：n（KMnO4）
≥
5
2
≥
。5
2
（4）根據(jù)實驗3中數(shù)據(jù)計算，用H2C2O4濃度變化表示0～4min內的化學反應速率為
0.00375mol?L-1?min-1或3.75×10-3mol?L-1?min-1
0.00375mol?L-1?min-1或3.75×10-3mol?L-1?min-1
。（5）分析表中實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是
其他條件不變時，增大KMnO4溶液的濃度，化學反應速率加快
其他條件不變時，增大KMnO4溶液的濃度，化學反應速率加快
。該小組甲周學查閱文獻發(fā)現(xiàn)在線分光光度法可以實時監(jiān)測
M
n
O
-
4
（6）甲同學采用儀器分析方法監(jiān)測了實驗3中
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
曲線的斜率先增大后減小
曲線的斜率先增大后減小
，由此可知該化學反應速率的變化趨勢為 反應速率隨時間變化先增大后減小
反應速率隨時間變化先增大后減小
。
（7）針對圖中所示化學反應速率變快的現(xiàn)象，甲同學提出了以下假設，請完成假設2。
假設1：生成物中某種微粒具有催化作用；
假設2：
生成物中某種微粒不具有催化作用
生成物中某種微粒不具有催化作用
。（8）為驗證假設1是否成立，甲同學設計了如下實驗方案，下表中加入的少量固體最優(yōu)選擇為
MnSO4
MnSO4
（填化學式）。| 編號 | 室溫下，試管中所加試劑用量/mL | 加入少量固體 | t*/min | |||
| V（H2C2O4） | V（H2O） | V（KMnO4） | V（H2SO4） | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | - | t |
＜4
＜4
。【答案】3；2NA；≥；0.00375mol?L-1?min-1或3.75×10-3mol?L-1?min-1；其他條件不變時，增大KMnO4溶液的濃度，化學反應速率加快；曲線的斜率先增大后減??；反應速率隨時間變化先增大后減小；生成物中某種微粒不具有催化作用；MnSO4；＜4
5
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/16 7:0:2組卷：28引用：1難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5