隨著溫室效應(yīng)的加劇，國(guó)際社會(huì)一致認(rèn)為需要加強(qiáng)合作，改變?nèi)藗兊纳a(chǎn)和生活方式，盡快實(shí)現(xiàn)“碳中和”。我國(guó)承諾在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，體現(xiàn)了我國(guó)的責(zé)任與擔(dān)當(dāng)。
（1）“碳”排放
①“碳中和”中的“碳”指的是 二氧化碳二氧化碳。
②降低化石燃料的使用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要措施?；剂现饕ㄌ烊粴?、石油和 煤煤。
（2）“碳”吸收
大自然對(duì)大氣中碳具有調(diào)節(jié)作用。
①綠色植物通過(guò) 光合作用光合作用吸收大氣中的CO2。
②海水略呈堿性。海水吸收二氧化碳后堿性減弱，原因是 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。
（3）“碳”捕捉
①溶解吸收：使用某有機(jī)溶劑溶解吸收二氧化碳，二氧化碳的溶解度隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)和溫度對(duì)溶解度的影響是 壓強(qiáng)越大、溫度越低，溶解度越大壓強(qiáng)越大、溫度越低，溶解度越大。
②化學(xué)吸收：利用氫氧化鉀溶液進(jìn)行“碳”捕捉的過(guò)程如圖3所示?！盁峤狻睍r(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2KHCO3 △ K2CO3+H2O+CO2↑2KHCO3 △ K2CO3+H2O+CO2↑。
（4）“碳”利用
光催化下氫氣還原二氧化碳是綠色化利用二氧化碳的重要方法，原理如圖所示。
①催化劑1催化下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 H2+CO2 催化劑 光CO+H2OH2+CO2 催化劑 光CO+H2O。
②催化劑1比催化劑2更好的原因是 反應(yīng)溫度低，節(jié)能反應(yīng)溫度低，節(jié)能。
③上述催化反應(yīng)過(guò)程的優(yōu)點(diǎn)是 利用太陽(yáng)能，消除二氧化碳利用太陽(yáng)能，消除二氧化碳。
△
△
催化劑
光
催化劑
光
【答案】二氧化碳；煤；光合作用；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；壓強(qiáng)越大、溫度越低，溶解度越大；2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑；H2+CO2 CO+H2O；反應(yīng)溫度低，節(jié)能；利用太陽(yáng)能，消除二氧化碳
△
催化劑
光
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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