海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖1）回答問題：

（1）海水“曬鹽”是通過

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方式獲取粗鹽，海水“制堿”的產(chǎn)物可用作氮肥的是

氯化銨

氯化銨

（填名稱）。
（2）步驟Ⅰ除雜中，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是

AD

AD

。
A．①Ca（OH）₂、②Na₂CO₃
B．①Na₂CO₃、②Ca（OH）₂
C．①KOH、②Na₂CO₃
D．①NaOH、②Na₂CO₃
請寫出除去粗鹽中氯化鈣的化學(xué)方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

（3）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，得到飽和銨鹽水，飽和銨鹽水pH

＞

＞

（填“＜”“＞”或“=”再通入二氧化碳，這樣做的目的是

先通入氨氣，使溶液呈堿性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率

先通入氨氣，使溶液呈堿性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率

；步驟Ⅲ反應(yīng)，產(chǎn)物NaHCO₃比NH₄Cl先結(jié)晶析出，請結(jié)合生產(chǎn)原理和圖2解釋其原因

相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度最小，碳酸氫鈉率先達(dá)到飽和狀態(tài)，隨著溫度降低，以晶體的形式析出

相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度最小，碳酸氫鈉率先達(dá)到飽和狀態(tài)，隨著溫度降低，以晶體的形式析出

。

（4）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于

分解反應(yīng)

分解反應(yīng)

（填基本反應(yīng)類型）。
（5）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)有

AB

AB

。
A．和國外的“索爾維氨堿法”制堿相比，無廢棄物CaCl₂生成，有利于保護(hù)環(huán)境
B．大大提高了食鹽利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制堿生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時(shí)各反應(yīng)均不需要加熱，可節(jié)約能