乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe）是一種常見的食品鐵強化劑。某興趣小組利用廢舊聚乳酸（
）材料與碳酸亞鐵制備乳酸亞鐵實現(xiàn)“變廢為寶”，并測定產(chǎn)品純度。
I.制備乳酸
實驗步驟如圖1（部分環(huán)節(jié)已略去）：
已知：乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的淡黃色黏性液體。
（1）實驗室加熱回流裝置如圖2所示，儀器A的名稱是 球形冷凝管球形冷凝管。
（2）寫出聚乳酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 
+nNaOH△nCH3CH（OH）COONa+H2O+nNaOH△nCH3CH（OH）COONa+H2O。
II.制備乳酸亞鐵晶體
將FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸至鐵粉完全溶解，低溫下蒸發(fā)濃縮，冷卻，加入少量乙醇并充分攪拌，過濾，洗滌，干燥。
（3）加入乙醇的作用 降低乳酸亞鐵的溶解度，促進其析出降低乳酸亞鐵的溶解度，促進其析出。
III.乳酸亞鐵晶體純度的測量：
用Ce（SO4）2標準溶液滴定Fe2+進行測定，生成Fe3+與Ce3+。測定時，先稱取4.680g樣品，溶解后進行必要處理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe（SO4）2標準溶液滴定至終點。
（4）滴定過程要用到酸式滴定管，從下列選項選擇合適操作并排序：蒸餾水洗滌→加入標準液3～5mL→bb→ff→aa→dd→cc→準備開始滴定（潤洗操作只進行一次）。
a.加液至“0”刻度以上2～3mL處
b.傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁
c.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
d.右手握住滴定管，左手打開活塞快速放液
e.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液
f.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出
g.將洗滌液從滴定管上口倒出
（5）實驗記錄數(shù)據(jù)如表：
+nNaOH△
+nNaOH△
| 滴定次數(shù) | Ce（SO4）2溶液 | |
| 滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | |
| 1 | 0.10 | 19.85 |
| 2 | 0.12 | 21.32 |
| 3 | 1.05 | 20.70 |
98.5%
98.5%
（乳酸亞鐵摩爾質(zhì)量為234g/mol）。【答案】球形冷凝管；+nNaOHnCH3CH（OH）COONa+H2O；降低乳酸亞鐵的溶解度，促進其析出；b；f；a；d；c；98.5%
+nNaOH△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.4
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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