化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．[已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為

2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：5

1：5

．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.01

0.01

mol.
（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？

能

能

（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

．